牢记这26条高中化学必考规律，答题快、准、稳！

　来源:薛巴说

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26高中化学必须测试规则

1.离子是否共存

（1）是否形成沉淀或释放气体;

（2）是否存在弱电解质形成;

（3）是否发生氧化还原反应;

（4）是否产生复合离子[Fe（SCN）2，Fe（SCN）3，Ag（NH3）+，[Cu（NH3）4] 2+等）;

（5）是否发生双重水解。

2.常用酸碱指标的变色范围

指示剂pH值的颜色变化范围

甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0-10.0浅红>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1-8.0紫色>8.0蓝色

3.惰性电极上各种离子的放电顺序

阴极（获取电子的能力）：Au3 +>的Ag +>汞+>Cu2 +的>对Pb2 +>Fe2 +的>锌+>H +>AL3 +>镁离子>的Na +>钙>K +

阳极（失去电子的能力）：

S2->I->BRC>氯离子>OH->Oxyacidate

注意：如果使用金属作为阳极，则在电解过程中阳极本身会发生氧化还原反应（Pt和Au除外）

4.双水解离子方程的写作

（1）水解离子写在左边，水解产物写在右边;

（2）平衡：首先平衡左侧的电荷，然后平衡右侧的其他原子;

（3）如果H和O不平，则在那里加水。

示例：当Na2CO3与AlCl3溶液混合时：

3CO32- + 2Al3 ++ 3H2O=2AL（OH）3 +↓↑3CO2

5.编写电解总反应方程的方法

（1）分析：反应物和产物是什么;

（2）平衡。

示例：电解KCl溶液：

2KCl + 2H 2 O==H2↑+氯气↑+ 2KOH

调平：2KCl + 2H2O==H2↑+ Cl2↑+ 。查看更多

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水解

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