牢记这26条高中化学必考规律,答题快、准、稳!

时间:2019-08-11 来源:www.artfound.net

?

  

 来源:薛巴说

请记住这26个高中化学必须测试规则,快速,准确,稳定地回答问题!

26高中化学必须测试规则

1.离子是否共存

(1)是否形成沉淀或释放气体;

(2)是否存在弱电解质形成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否产生复合离子[Fe(SCN)2,Fe(SCN)3,Ag(NH3)+,[Cu(NH3)4] 2+等);

(5)是否发生双重水解。

2.常用酸碱指标的变色范围

指示剂pH值的颜色变化范围

甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0-10.0浅红>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1-8.0紫色>8.0蓝色

3.惰性电极上各种离子的放电顺序

阴极(获取电子的能力):Au3 +>的Ag +>汞+>Cu2 +的>对Pb2 +>Fe2 +的>锌+>H +>AL3 +>镁离子>的Na +>钙>K +

阳极(失去电子的能力):

S2->I->BRC>氯离子>OH->Oxyacidate

注意:如果使用金属作为阳极,则在电解过程中阳极本身会发生氧化还原反应(Pt和Au除外)

4.双水解离子方程的写作

(1)水解离子写在左边,水解产物写在右边;

(2)平衡:首先平衡左侧的电荷,然后平衡右侧的其他原子;

(3)如果H和O不平,则在那里加水。

示例:当Na2CO3与AlCl3溶液混合时:

3CO32- + 2Al3 ++ 3H2O=2AL(OH)3 +↓↑3CO2

5.编写电解总反应方程的方法

(1)分析:反应物和产物是什么;

(2)平衡。

示例:电解KCl溶液:

2KCl + 2H 2 O==H2↑+氯气↑+ 2KOH

调平:2KCl + 2H2O==H2↑+ Cl2↑+ 。查看更多

只提供信息存储空间服务。

离子

阳极

指示器

水解

读()

投诉